已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是_________________；

②將濁液加熱到80℃，______________________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是_______。

（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

回答下列問題：

（1）合成氨所需的氮?dú)鈦碓从?/span>__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。

（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________；

上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮為放熱反應(yīng)，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：

①該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快，②__________。

（4）氨可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2]，反應(yīng)過程分為兩步，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。

（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，大大提高了氨的產(chǎn)率，新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

【題目】Ⅰ.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是 。

（2）二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng) （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為 ，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：__________。

（4）Y2X4與AgNO3溶液反應(yīng)可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（1）①～⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。

（2）①～⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號(hào))，該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）①～⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。（填離子符號(hào)）

（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。

（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ；

（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為 ；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 ；

（3）Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，如：Zn既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。

回答下列問題：

（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。

（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）

（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號(hào)）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液

（4）步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2