（1）寫出A的化學式_________。

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①：______________________；

反應③：______________________；

反應④：_______________________。

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式：______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起_____的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的_ _遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：____________。

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應

C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程：_______________。

（2）寫出下列物質的結構簡式；

①2，3-二甲基戊烷____________________________________

②3-甲基-2-戊烯___________________________________

③間二甲苯____________________________

（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________

Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。

Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提

取鎂，最合理的方法是 。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．從海水中提溴。其工業(yè)方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，

用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：

① （寫出離子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，

然后再用氯氣氧化即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式： 。

（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：

則x= 。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是 。

②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(HCOOCH3)= 。

③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是 。

④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是 。

（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：

NO+CO N2+ CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 。

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下，應控制最佳溫度在 左右。