A．工業(yè)酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理鹽水 D．10%葡萄糖水

①小蘇打　 ②食鹽水　 ③石灰水　

④NaOH　 ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A. 堿—①④ B. 純凈物—③④⑤

C. 鹽—①⑥ D. 混合物—②⑤

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/ V0))=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第（2）小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）

【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大

C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．b點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 淀粉

A．OH－ B．Na+ C．H+ D．Cl－

A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3