A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

【題目】四氯化碳按官能團分類應該屬于（ ）
A.烷烴
B.烯烴
C.鹵代烴
D.羧酸

A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的原料是（ ）
A.溴乙烷
B.天然氣
C.石油
D.酒精

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導電性增強

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫試劑或溶液名稱）

（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式：____________________

（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質(zhì)量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3