【題目】有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用
B.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
C.離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高
D.非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物

A. 使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料

B. 將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理

C. 焚燒廢舊電器回收貴金屬

D. 回收再利用舊木材

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

A. 25℃時(shí) Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

D. 25℃時(shí)向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)c(OH—)不變

【題目】在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是（ ）
A.有共用電子對(duì)偏移
B.有電子得失
C.既有電子得失，又有共用電子對(duì)偏移
D.存在共價(jià)鍵

A. A B. B C. C D. D

【題目】同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（ ）
A.氣體分子間平均距離
B.氣體分子數(shù)目
C.氣體分子本身的體積
D.氣體相對(duì)分子質(zhì)量

【題目】有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.屬于放熱反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)
D.屬于中和反應(yīng)