A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

(1)檸檬醛不能發(fā)生的反應類型為_____________(填字母)。

A.酯化反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.消去反應

(2)香葉醇經催化氧化可制得檸檬醛,則香葉醇的結構簡式為_____________

(3)雙羥基香茅酸(也是一種重要的香料,可由檸檬醛合成,合成路線如下

雙羥基香茅酸的分子式為________,寫出A→B的化學方程式___________________________

A. 1 mol SO2的質量是64 g/mol

B. 常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

C. SO2的摩爾質量是64 g

D. 1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

(1)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子D,在D的同系物中,當碳原子數(shù)n=________時,這類有機物開始有同分異構體。

(2)B與濃溴水反應的化學方程式為___________________________________

(3)若C分子中含有3個甲基,則有機物C的結構(不考慮立體異構)有_________種,其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:3:2的結構簡式為 _______________________

A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳氫化合物的混合物

B.苯與鐵粉、溴水混合可制備密度大于水的溴苯

C.利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CO2中混有的乙烯

D.只用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳

【題目】按要求用相應化學用語填空：
（1）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表達．其中①為化合反應，則②為反應．寫出有水生成的符合反應類型③的一個化學方程式：

（2）寫出有水參加的符合反應類型④的一個化學方程式
（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
（4）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為將該反應改寫為離子方程式： ．

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑，進行滴定。到達滴定終點時測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）滴定終點的判斷方法是______________________________________________。

（2）有錯誤操作步驟有_______________。

（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL

（4）則待測燒堿溶液的濃度為___________mol/L。

【題目】已知有如下反應：
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
下列敘述正確的是（ ）
A.氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C.反應ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能順利進行
D.氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2

A. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NA

C. NA個氫原子的質量為2 g

D. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B. 用膠頭滴管加液體時，不能伸入試管中

C. 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中。