【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B．陽極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動(dòng)

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

（1）① 中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。

（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是____，④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_____ 。

（3）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

① 屬于芳香族化合物； ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種；

③ 在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

（4）寫出②③的化學(xué)方程式__________________________________________。

（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：

ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。

A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝_______時(shí)，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。

（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。

A.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

C.在原電池中，電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】（1）. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時(shí)，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應(yīng)是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動(dòng)，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)Ka=可知， = ，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯(cuò)誤；答案選B；

（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應(yīng)剛開始時(shí)，與Zn反應(yīng)速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。

點(diǎn)睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（4）小問，分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時(shí)，可以根據(jù)Ka=得出： = ，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號(hào)）．

A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（4）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。