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【題目】已知某化學實驗的結果如下表:

實驗序號

反應物

在相同溫度下測得的反
應速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時,試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,4.6gNO2N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA

D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉移電子數(shù)為NA

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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體,下列說法不正確的是( )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構體只有yz兩種

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【題目】已知某化工生產(chǎn)中間體I的合成路線如下:

已知:(1)

(2)

(3)

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為_______________________________。

(2)下列說法不正確的是____

A.化合物B中含有醇羥基和氯原子

B.I的分子式為C18H21O6N

C.C→D的反應類型為加成反應

D.G→H反應,若反應原理不變,脫水的選擇性不同,還可以生成兩種H的同分異構體。

(3)寫出E→F的方程式(不必注明條件)_____________________________________。

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構體:_______________。

①分子中除苯環(huán)外還含有五元環(huán),是苯環(huán)的鄰位二元取代物。

②核磁共振氫譜表明分子中有4種氫原子

(5)已知:,寫出由 制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。________________

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【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如下:

除圖中標注的試劑外,實驗中還用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 試紙。

已知:①部分物質(zhì)性質(zhì)如下

物質(zhì)

性質(zhì)

顏色

溶解性

Cr(OH)3

兩性氫氧化物

綠色

難溶于水

Pb(NO3)2

無色

易溶于水

Pb(CH3COO)2

無色

易溶于水

PbCrO4

黃色

難溶于水

Pb(OH)2

弱堿性

白色

PH=7.2開始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如下圖所示。

(1)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)下列說法正確的是______

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻,待產(chǎn)生少量沉淀后,繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。

C.靜置后,向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。

(4)步驟1__________________________________________________________。

(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時,先稱取0.5000g無水PbCrO4產(chǎn)品,溶解后,用0.05000 mol·L-1EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實驗步驟進行操作:

(1)3種試劑的化學式:A______,B______,C______

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

(1)氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.

已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g1

則甲烷部分氧化生成CO2H2的熱化學方程式為___________________________________;該反應自發(fā)進行的條件是___________。

(2)Bodensteins研究了如下反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為:___________

②上述反應中,正反應速率為v=kx2(HI),逆反應速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),若k=9.00min-1,在t=20min時,v=__________min-1(保留三位有效數(shù)字)

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)v~x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上,緩慢升高到某一溫度,反應重新達到平衡,請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________

(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為______________________

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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。請回答下列問題:

(1)儀器a的規(guī)格和名稱:_______,儀器b、c的名稱:b_______,c_______。

(2)溫度計的使用是否正確_______(“正確錯誤”)。

(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。

(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_______。

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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:_________。

(2)分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(3)為充分利用反應物,該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________。

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