A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時(shí)生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

A. 氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B. 中子數(shù)為20 的Ar原子：

C. 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：
（1））古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

（2）酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是_________，檢驗(yàn)其中較低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子所用試劑為________（填化學(xué)式）。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是 _____、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥．

（4）進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步驟IV反應(yīng)的離子方程式__________