已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。

(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號(hào))。

a．沸點(diǎn)：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

d．形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理為：

①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí)，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

【題目】⑴現(xiàn)有分子式為CllH16的一烷基取代苯，已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成為，它的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是、、

請(qǐng)寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________、______________________ 、

_____________________、__________________________。

(2)化合物甲：能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發(fā)生等物質(zhì)的量加成反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________ ，_____________，_____________。

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價(jià)為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學(xué)式)。

(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測(cè)定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應(yīng)消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為________。

A.AB.BC.CD.D

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號(hào)）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點(diǎn)燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 _______________。

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

A. 銅片上的電極反應(yīng)：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負(fù)極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能