（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

（1）曲線a表示_______________；曲線b表示_____________（填寫Fe2+或Fe3+）。

（2）P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________________。

（3）n3︰n2=________________（請寫出計算過程）。

（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。

③反應(yīng)速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是____________(填相應(yīng)字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

(1)工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

①步驟I反生的化學(xué)方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________

②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________。

方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)

(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應(yīng)式：________。

電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式：________。

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2

A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

A.水煤氣、液化石油氣的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D.石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化