（1）A元素的名稱為____________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）C在周期表中的位置為______________________。

（3）元素C與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。（填字母序號(hào)）

a．常溫下C的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下C和D的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

e．D的單質(zhì)能和C的鈉鹽溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)

（4）元素A的一種氫化物含有非極性鍵，A的這種氫化物的電子式是____________。

（5）A、C、D、E元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是________。（用離子符號(hào)表示）

（6）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰(信號(hào))。譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其N(xiāo)MR譜中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3∶1。

（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強(qiáng)度比為3∶3；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____________________。

（2）在測(cè)得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR譜上可觀察到三種峰，而測(cè)定化合物CH3CH=CHCl時(shí)，卻得到氫原子給出的6個(gè)信號(hào)峰。根據(jù)原子空間排列方式不同，試寫(xiě)出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)____。

A.每一長(zhǎng)周期均有18種元素B.每一長(zhǎng)周期均只由主族與副族元素構(gòu)成

C.元素是金屬元素D.均含有過(guò)渡元素

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

A.原子半徑：F>C1>BrB.最外層電子數(shù)都相同

C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同

(1)打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___極(填電極名稱)，A極的電極反應(yīng)式為：______。

(2)打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，A極的電極反應(yīng)式為：____________________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。（填化學(xué)式）

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___(填“鐵塊”或“純銅”)。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率V(NH3)=__________。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）若拆開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2 的同時(shí)消耗了3mol H2 ；

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N 的同時(shí)斷裂了6mol N–H；

③V正(N2)=V逆(NH3);

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài) ;

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;

(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________，分子式為___________。

(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫(xiě)出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(只要求寫(xiě)出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個(gè)甲基(—CH3)____________。

三星烷 四星烷 五星烷

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學(xué)式為C18H24

C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種