A. 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 64 g氧相當(dāng)于2 mol氧 D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

（1）寫(xiě)出烴A的分子式_______；

（2）含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

A. 陽(yáng)極產(chǎn)物為乙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)附近pH 增大

C. 陰極反應(yīng)式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應(yīng)通入空氣

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為______價(jià)，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時(shí)ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時(shí)一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

A.原子最外層都只有1個(gè)電子B.隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大

C.在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物D.隨核電荷數(shù)增加，與水反應(yīng)的劇烈程度增大

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-= M+nH+

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是______，當(dāng)0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母)，該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

【題目】已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA