【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。達到平衡后，以下分析正確的是

A. 減小生成物濃度，對正反應的反應速率影響更大

B. 擴大容器體積，對正反應的反應速率影響更大

C. 降低溫度，對正反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

⑴2min內的平均速率為V(A)=_________，V(B)=________，V(C)=________；

⑵V(A)：V(B)：V(C)=___________________；

⑶該反應的化學方程式為：_______________________________________。

A. 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B. 向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀

C. 圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D. AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )

A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了

C. 氣體總物質的量減小了D. a>b

A. 等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B. 向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-

C. 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O

D. Al2(SO4)溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 ⑦ 混合氣體總質量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

(1)用CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3

請寫出由CO和H2形成CH3OH的熱化學方程式___________________________________________

(2)—定壓強下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:

①下列說法正確的是__________

A.若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內各氣體平均相對分子質量恒定,反應達到平衡狀態(tài)

C.若v(CO)=v(CH3OH)時，反應達到平衡狀態(tài)

D.反應中,催化劑使平衡向正反應方向移動

②該反應的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=__________.

II:甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料

(3)甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：______，該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為_______________________________________；

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

A.MgCl2B.Na2OC.KOHD.NaH

A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L