(1)C2D電子式為__________，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為______。

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。

(3)E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)足量的AB2與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

(1)下圖是“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置

①指出裝置中的錯(cuò)誤_________________________。

②裝置改進(jìn)后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。

③當(dāng)氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應(yīng)停止。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，取下燒瓶，塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽，且當(dāng)時(shí)條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個(gè)燒瓶，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，NO2溶于水時(shí)能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)。

第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標(biāo)為溶液B、C、D。

第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色

無色

①第一步實(shí)驗(yàn)要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：____________條件下，亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。

下列敘述正確的是

A. 化合物X、Y、Z和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物均含2個(gè)手性碳原子

B. 兩分子X可生成一個(gè)含有3個(gè)六元環(huán)的分子

C. 化合物Z可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 化合物X與NaHCO3和Na2CO3溶液都能反應(yīng)，且都可以產(chǎn)生CO2氣體

已知：

操作步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并______，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)。請(qǐng)完成表中內(nèi)容：

(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g，則產(chǎn)率是________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是____________(僅改變一個(gè)條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.恒容時(shí)充入Ar氣，增大壓強(qiáng)

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolC

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦υ逆(B)=2υ正(C)

A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃

A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，電子從鋰電極通過負(fù)載流向銅電極

C. 放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 用該電池電解飽和食鹽水，每產(chǎn)生1mol氯氣(2Cl--2e-→Cl2)時(shí)，銅極質(zhì)量改變64g