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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物,兩者相對分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的, D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:
(1)D位于元素周期表的位置是___________________。
(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:________,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有_________________。
(3)A2B與A2E的沸點:A2B______A2E(填“高于”或“低于”),其原因是:___________________________。
(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )
A. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為:Br2+2e-=2Br-
B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,負極區(qū)質(zhì)量減少65克
C. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗:
(1)若要比較鎂、鋁的金屬性強弱,下列方案可行的是:____________(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。
(3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗證部分元素的非金屬性強弱。
①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性:C>Si,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質(zhì):①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:_________(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:_________;試寫出⑧的電子式:__________。
(2)在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號,下同。);互為同素異形體的是_________;互為同系物的是_________;互為同位素的是_________;為同一物質(zhì)的是_________。
①液氨和氨氣 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和
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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強
D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH
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【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化
B. 生物與非生物都由元素構(gòu)成
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界中都可以找到
D. 生物與非生物都含有碳元素
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時,a<20.00
D. 若用酚酞作指示劑,當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定
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【題目】某蛋白質(zhì)有n個氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個氧原子( )
A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖中,表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內(nèi)密度保持不變
(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,試完成有關(guān)問題:
實驗編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 |
1 | Al、Mg | 稀鹽酸 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 |
4 | Al、 | 氫氧化鈉溶液 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 |
①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。
②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”),Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
③實驗3中石墨的電極反應(yīng)式: _________________。
④實驗4中鋁作______極,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
⑤實驗5中負極的電極反應(yīng)式為:__________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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