A.8B.19C.16D.9

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2 →

C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

D. + HNO3 + H2O

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結構式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

A.單質B.鹽C.堿D.酸

【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應；

③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

（4）甲同學選擇下述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時，形成6 mol N—H鍵

D. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是

A. 適當升溫能加快反應速率B. 催化劑對反應速率無影響

C. 達到平衡時，正反應速率為0D. 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4