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(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應的化學方程式是__________________。

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

A.肥皂B.洗衣粉C.洗潔精D.漂白粉

A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B. 乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑

C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

A. 摩爾是一個基本物理量

B. 1mol H2O中所含氧原子的質(zhì)量為16g

C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多

D. 某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子,則該物質(zhì)的體積為22.4L

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：________________；（填編號）

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；

（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填準確數(shù)值）．

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是__________，其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是____________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分結(jié)構(gòu)示意圖，其基本單位是______________，可用圖中字母______________表示。

（3）圖丙所示化合物的名稱是____________，連接氨基酸的化學鍵是____________(填化學鍵結(jié)構(gòu)）。

【題目】一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）若使活塞固定在“3”處，向容器中充入4L SO2和2L O2，反應進行到某一時刻時， SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比為 _____

（3）若使活塞固定在“3”處的三個相同容器，開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三種投料方式的反應體系均達到平衡后，則三種情況容器中SO3 (g)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是__________（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。

（4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：__________________。

乙酸乙酯的制取裝置

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反應開始時用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。

(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。