（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

C. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是化學(xué)變化

C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

A.氯化鈣B.氫氧化鈉溶液C.稀硝酸D.稀鹽酸

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(填">"或"<)

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑

（1）用上圖五個裝置制取CuCl2，其連接順序為______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。

（4）實驗開始時，先點燃裝置________（填“I”或“II”）處的酒精燈。

（5）本實驗中，用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________（填 寫“可行”或“不可行”）

（6）實驗結(jié)束后，先關(guān)閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關(guān)閉裝置IV的g處（用止水夾夾�。�，此時裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. O族中無金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0