A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時，則X可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時，則X可能是NH3

C. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3

A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

【題目】已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1�、贜2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1�、�2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于483.6 kJ

C. 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

A.原子半徑逐漸增大

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

D.單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6

C. 反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

D. t0時，Mn2＋的濃度最大

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑