A.1B.2

C.3D.4

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑�因�?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

（1）請寫出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法正確的是________。

A．直流電源的左側(cè)為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

F．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為3H2O＋3O2O3＋3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極的電極反應(yīng)式____________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液，電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡，則該過程的離子方程式_______________________。

A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

A.為紅棕色氣體

B.只有氧化性

C.是汽車尾氣的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

【題目】DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用。其結(jié)構(gòu)為： ，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 屬于烴類 B. DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)

C. 分子無手性碳 D. 氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

回答下列問題:

Ⅰ.“酸浸”

（1）鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣A的主要成分為_______。

（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為__________________

Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成：

（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。

（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時，c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10）

（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

（6）“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

（7）實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。

A.含有羥基的化合物一定屬于醇類

B.代表醇類的官能團是與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的羥基

C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

（1）裝置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。

（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。

（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②若D中通入過量O2，裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。

Ⅲ.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。