A.13種B.14種

C.15種D.12種

2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，

下列說法不正確的是

A．電極1周圍pH增大

B．電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

【題目】已知X＋YM＋N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D. 加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。

（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號(hào)）。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?/span>________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數(shù)量級(jí)約為10-10。

B. 該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

C. 50 s時(shí)向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅

D. 150 s后溶液濁度下降是因?yàn)樯�成�?/span>Mg(OH)2逐漸溶解

A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷