A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

已知

請回答下列問題

(1)F的名稱是__________⑤的反應類型是__________。

(2)E中的含氧官能團的名稱為__________，W的結構簡式為__________。

(3)反應②的化學方程式是__________。

(4)D自身還能發(fā)生聚合反應，其聚合產物的結構簡式為__________。

(5)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br

A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

A. NaHCO3＝Na++H++ CO32－ B. H2SO32H++SO32－

C. Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D. AgCl Ag++Cl－

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請從原子結構的角度加以解釋__________。

(3)H2O的沸點高于H2Se的沸點，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構型分別是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的雜化類型為__________。

②[B(OH)4] －的結構式為__________。

(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL 18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中，發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的__________填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。

(4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是__________

(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式__________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

反應過程中的能量關系

①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是_______________。

③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式_________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是________。

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②的能量變化如圖所示