【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【題目】如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)