已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

（4）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑

B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiO2

C.快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)可以減少白色污染

D.制冷壓縮機(jī)中的氨是制冷劑

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；

下列說(shuō)法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性

B. 用②所示的裝置制取少量的NO

C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等

D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2

A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染

B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C. 發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染

D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素溴的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________，寫(xiě)出⑩的價(jià)電子排布圖_____________________________________。

（3）某元素⑦的原子核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。

（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“⑧”為________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（6）⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子；如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個(gè)⑩原子最近的⑩原子有____個(gè)。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不需化簡(jiǎn))。若⑩的原子半徑為r，則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

A. 食鹽 B. 銅絲 C. 純堿 D. 干冰

（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型：___________；SeO3__________。

（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學(xué)式)。SCN-電子式_______。

（3）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。

（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>__________（用元素符號(hào)比較）。

（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，其構(gòu)型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測(cè)其______（填“難”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個(gè)。

（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。