科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置為____________。
(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。
(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________。
(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑
B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)可以減少白色污染
D.制冷壓縮機(jī)中的氨是制冷劑
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g;
下列說(shuō)法中正確的是
A. 該溶液中可能含有Cl-
B. 該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸
D. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)
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【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后,生成4.4克R,則Y與M的質(zhì)量依次為_____________,解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是_____________.
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【題目】近年來(lái)人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量,治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”,根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高,減少酸雨的污染
B. 實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C. 發(fā)展新能源汽車,減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染
D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),有效減少SO2的污染
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【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出元素溴的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________,寫(xiě)出⑩的價(jià)電子排布圖_____________________________________。
(3)某元素⑦的原子核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。
(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號(hào)“⑧”為________(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。
(6)⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子;如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個(gè)⑩原子最近的⑩原子有____個(gè)。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,不需化簡(jiǎn))。若⑩的原子半徑為r,則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑
C. d為石墨,鐵片腐蝕加快
D. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-
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【題目】按要求完成下列問(wèn)題。
(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型:___________;SeO3__________。
(2)與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學(xué)式)。SCN-電子式_______。
(3)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是__。
(4)硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)比較)。
(5) 已知常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體,其構(gòu)型為正四面體。則配位原子是______,晶體類型為__________,推測(cè)其______(填“難”或“易”)溶于水。
(6)CO2晶胞中,與CO2緊鄰的CO2有_______個(gè)。
(7)酸性比較:H2SeO3______H2SeO4 ,原因_________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴加氨水,溶液先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解,寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____________________________,[Cu(H2O)4]2+易轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。
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