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【題目】已知CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3FeO等物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4H2O2,其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2

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【題目】如圖所示,從A處通入新制備的氯氣,關(guān)閉旋塞B時(shí),C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B 時(shí),C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是

A. 濃硫酸B. 溴化鈉溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸鈉溶液

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【題目】生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者、遺傳信息的攜帶者、細(xì)胞壁的主要成分的單體依次為()

A. 氨基酸、核苷酸、果糖 B. 蛋白質(zhì)、DNA、五碳糖

C. 蛋白質(zhì)、核酸、纖維素 D. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖

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【題目】 100mL1.5mol/L NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式:______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】常溫下,0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).

1用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、__________________________________

2溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

3溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________

4物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是________________________

5CH3COO-OH-的物質(zhì)的量之和比H+________mol

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【題目】根據(jù)要求填空:

(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,試回答下列問題:

①達(dá)到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達(dá)到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。

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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________,該反應(yīng)的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時(shí)在體積為10 L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=________

(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。

(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。

(5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:____ (填“可能”或“不可能”),理由是____________________________________

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【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)____________________________________(填“現(xiàn)象”)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________。

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【題目】營(yíng)養(yǎng)專家認(rèn)為菠菜中鐵的含量較高,缺鐵性貧血患者多食用菠菜,對(duì)疾病的治療有一定的療效。你認(rèn)為菠菜所影響的缺鐵性貧血患者合成的化合物名稱,及最終決定菠菜含鐵量較高的化合物分別是( )

A. 血漿蛋白、核酸 B. 血紅蛋白、核酸 C. 血漿蛋白、載體 D. 血紅蛋白、載體

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【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問題:

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中,還原劑是____________,當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng),當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后,銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(4)生產(chǎn)中,人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣,用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng),則化學(xué)方程式為______。

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