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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol
C. 反應①②中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應②中,當4.48L甲烷反應完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol
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【題目】在下列反應中,鹽酸作還原劑的是
A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)息息相關。下列有關應用中,解釋時所用知識錯誤的是( )
A.食品保存時加抗氧化劑—化學反應速率
B.用草木灰水清洗油污—鹽類水解
C.用電泳法除塵—電解
D.在牙膏中加入適量鈣離子—溶解平衡
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【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示,夾持裝置已略去)
(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。
(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式:___________。
(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中,維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。
(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定
(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次,平均消耗17.30mL標準液,則樣品的純度為___________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。
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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ,形成1molH-N放出391kJ的能量,氨氣的結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)化學方程式N2+3H2 2NH3,1molN2與3molH2反應時放熱92kJ,則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( )
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。
藥品:A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿
用途:醫(yī)治腦膜炎______;防止心臟病發(fā)作_______;治療哮喘_______;治療胃病_____;應用最廣泛的抗生素之一的是_______。
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