A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數比不同

B.每個水分子內含有兩個氫鍵

C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

A. 規(guī)格 B. 溫度 C. 刻度線 D. 物質的量濃度

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA

B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等

A. CS2的結構式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉變?yōu)榛瘜W能

C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發(fā)進行

D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

A. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤