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【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(Cu2SCuSFeS)為原料制取CuCl的工藝流程如下

已知①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2OFeO;

②Ksp(CuCl)=2×10-72Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問題

1灼燒,被還原的元素有____________(填元素符號)。

2酸浸所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外還有_______。酸浸時硫酸不宜過多的原因是__________________

3除雜的總反應(yīng)方程式是_____________________。

4絡(luò)合反應(yīng)中的NH3NaHCO3理論比值是____________________

5加熱蒸氨在減壓條件下進(jìn)行的原因是________________。

6X可以充分利用流程中的產(chǎn)物,XSO2,通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________;XCu時,反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

7以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl,寫出陽極電極反應(yīng)式__________________。

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【題目】在一定條件下,將1molCO1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):

COH2OCO2H2,達(dá)到平衡后,測得CO20.6mol,再通入0.4mol水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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【題目】NaClO2常用來漂白織物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示:

(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4,在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣,目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中,用情性電極電解,也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式),陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)相同條件下,1 mol NaClO2___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。

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【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___,CO原子個數(shù)比是___

2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moLAgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算:

4.06gMgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。

②式中x的數(shù)值____。

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【題目】已知:①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol1,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. NO2(g)+SO2(g) SO3(s)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol1

B. SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH=+41.8 kJ·mol1

C. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-77.4 kJ·mol1

D. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-183.6 kJ·mol1

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【題目】(1)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)氧離子電子式為_____。

(3)0℃,1atm時,CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。

(4)1個普通水分子的質(zhì)量大約是_____g。

(5)常溫下,水的摩爾體積約為_____cm3/mol。

(6)已知n12C原子的質(zhì)量是a克,則m32S原子的質(zhì)量約是_____。

(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____;工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。

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【題目】室溫時,下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D.

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【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1、K2二者的關(guān)系為________________________。

(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol·L1,c0(O2)=1 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)__________(”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJ·mol-1;若a+b>c+d,減小壓強平衡向_______(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a_______0(“>”“<”)

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【題目】I.用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A.萃取 B.冷卻結(jié)晶 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

1)分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。

2)從含少量KClKNO3溶液中提取KNO3___。

II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示:

1)寫出下列儀器的名稱:a____b_____

2)儀器a中常加入少量___,這樣做的目的是____。

3)在進(jìn)行實驗操作前,應(yīng)先___a.點燃酒精燈;b.通冷凝水)

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