A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，有K＝k正/k逆成立

D. 達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)v正>v逆

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____，②___，④____。

（2）從氧化還原反應(yīng)的角度看，屬于氧化還原反應(yīng)的有_____。

（3）反應(yīng)③中，___發(fā)生氧化反應(yīng)，____發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用陰影部分表示反應(yīng)③所屬的區(qū)域。____

①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣

A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

B. 1 mol OH－中含有9NA個(gè)電子

C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

A.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體

B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’

C.NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個(gè)

D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同