-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL.恰好反應(yīng)完全(4)c中加入的指示劑可選用 .恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是 .(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長.則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會 (填“偏高 .“偏低 或“沒有影響 ).(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明.算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示) mg·kg-1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可).">
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科目: 來源: 題型:

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:

Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。

請回答:

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實驗,請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(I)

20~50 mg·kg1

已知:IO3+5I+6H = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全

c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>3 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(偏高”、“偏低沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________!八峤睂嶒炛袨榱颂岣咚峤男,除了升溫還可以采取的措施有___________________(至少寫兩種)。

(2)“酸浸”后,“濾液①”鈦主要以形式存在,寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________

(4)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

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科目: 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問題:

(1)一水合氨的電離方程式為_______,硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

(3)在某溫度下(Kw=1×10﹣12),將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和),溶液的pH=_________

(4)若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)(填“>” 、“=”或“<”)

(6)室溫時,若用①滴定⑤,適宜的指示劑為_____,當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時,且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____(填數(shù)值)。

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【題目】t℃時,將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),測得C的濃度為0.2 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該過程用A表示的反應(yīng)速率為:v(A)=_______;該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________

(2)比較達(dá)到平衡時,A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________。

a.生成C的速率與消耗B的速率相等 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 d.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)若升高溫度,再次達(dá)平衡時,平衡常數(shù)數(shù)值變大,則該反應(yīng)的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。

(5)若保持溫度不變時,繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,則化學(xué)反應(yīng)速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),化學(xué)平衡將_________(填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(6)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表:

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________(填“正向”、“逆向”或“不移動)。

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物其合成路線如下

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________

2寫出反應(yīng)類型A→B______________C→D__________________。

3B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________

4D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。

5G的分子式是____________________。

6滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________(不考慮立體異構(gòu))

a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)b.含碳碳三鍵,-C≡COH結(jié)構(gòu)。

7多環(huán)化合物是有機研究的重要方向,請設(shè)計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應(yīng)。

(1)實驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;

(2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________(填字母序號);

(3)設(shè)計實驗證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________;

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。

(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,流程后期,當(dāng)除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示)___________;___________。

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目: 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

下列說法不正確的是

A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑X可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘,蒸餾后得到的粗碘在蒸餾燒瓶中

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同步練習(xí)冊答案