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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 電池工作時(shí),直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I I3的濃度不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+ + 3I= 2Ru2+ + I3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1) 貝諾酯分子式為

(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是

(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

(4)寫(xiě)出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫(xiě)出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng):BaSO3+2H+=Ba2+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚:CO32-2C6H5OH=2C6H5OCO2H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2混合:2Fe33SO42-3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:

已知:

(1)反應(yīng)①的類型是 。

(2)寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

(4)寫(xiě)出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫(xiě)出合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下:

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過(guò)以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱:___________。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類型:BC _______;FG______ o

(3)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式:___________ 。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是___________________

(6)參照上述合成路線,以甲苯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填大于小于),原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。

中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點(diǎn)_________________(填高于低于)膦;

(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長(zhǎng)___________(只寫(xiě)計(jì)算式,不求結(jié)果)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:

①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag,檢驗(yàn)方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。

(2)針對(duì)溶液呈黃色,甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o

針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺

(資料: -生成白色沉淀AgSCN

(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明存在___________(填離子符號(hào))。

(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生

假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+Fe2+氧化為Fe3+

下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、bc不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,并可證實(shí)假設(shè)d成立。

①實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。

②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。

(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來(lái)驗(yàn)證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,_______ 前者后者)紅色更深。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填)反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①當(dāng)空/燃比達(dá)到15減少的原因可能是__________(填字母)。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空/燃比增大,CO的含量減少的原因是______

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