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【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉化關系，則 X、W可能的組合有()

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四項B.五項C.六項D.七項

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【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是

A.平衡向右移動

B.A的體積分數(shù)比原平衡時小

C.A的轉化率增大

D.正反應速率增大，逆反應速率減小

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【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

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【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應為△ H3，則下列判斷正確的是()

A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3

C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是（）

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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