A.O2轉(zhuǎn)化為活化氧與碳氧鍵生成無關(guān)

B.每活化1個O2分子最終吸收0.29 eV能量

C.該過程的最大能壘（活化能）E正= 0.73 eV

D.炭黑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率

A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

【題目】目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他條件不變時，在2 L密閉容器中使用不同的催化劑X、Y、Z，產(chǎn)生n(N2)隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.用催化劑X與Z，達到平衡時，N2產(chǎn)率一樣

B.用催化劑Y前50 s平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)

C.分離出體系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脫除率

D.若體系各物質(zhì)狀態(tài)保持不變，則反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

下列敘述不正確的是

A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.正極反應(yīng)：N2+6e-+6H+ = 2NH3

C.電池工作時H2在負極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電子沿X極板經(jīng)導(dǎo)線向Y極板遷移

(1)實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有_________________________。

(4)通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為_________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

A.對鋼鐵閘門防腐保護

B.除去CO2氣體中混有的SO2

C.驗證CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)物有乙烯生成

D.驗證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應(yīng)物，待充分反應(yīng)后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應(yīng)位于____。

(4)若實驗所用乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。