下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

實驗操作和現象如下：

(1)關閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡。

(2)當C出現明顯現象后，關閉K1，并停止加熱。

①寫出A中發(fā)生反應的化學反應方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現象為__；

(3)打開活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產生少量白色沉淀，E中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實上述分析是否正確，在原實驗基礎上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復實驗步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

(1)將5g經300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝 50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，NO2紅棕色消失，出現黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_____________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________________________。

(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯，裝置如圖所示：

①儀器a的名稱為____________________________；

②B裝置的作用是____________________________；

③實驗開始時，先打開K1，關閉K2、K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置C中________________時，打開K3向裝置D三頸瓶中推入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再關閉K1、K3，打開K2制備NOCl。

(3)測定產品純度：取(2)中w g D中液態(tài)產品溶于蒸餾水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管準確量取25.00 mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為V mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質參與反應)

①盛裝AgNO3標準溶液的滴定管是_____________(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達到滴定終點的方法是_____________。

②該產品純度為_____________(用代數式表示)。

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。

①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

下列說法不正確的是

A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高

B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極I，從電極Ⅱ流到b極

D.負極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大�。�Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：

，則該轉化的反應類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．

已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．

（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．

【題目】某溫度下，碘在某液態(tài)有機物M和水之間的分配比D=85(分配比D=)，向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振蕩后靜置。下列說法正確是

A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色，

B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L

C.I2單質溶于有機物M時需要斷裂化學鍵

D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度．