A.閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變

D.選取相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為和，同時含有、、、等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣的主要成分為__________________。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液，可以選用的試劑是______。

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

（4）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表：

步驟②中，調(diào)節(jié)，所得濾渣的成分的化學(xué)式為____________，濾液中除外，還含有的金屬陽離子是______。

（5）將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（1）裝置乙的作用是_________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、_______、____。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為_____________。

（3）若在（2）中反應(yīng)時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究：取加熱了t1 min的NaHCO3樣品27.4g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L－1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗400 mL稀鹽酸。請回答下列問題：

①根據(jù)實驗的需要，用密度為1.19g ·cm－3 質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：_____mL。

② 該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→______。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

ⅰ、下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

ⅲ、 寫出⑦通入到過量的④溶液中的離子方程式：_________。

ⅳ、 實驗室檢驗氣態(tài)⑧的方法是___________。

（2）某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪種離子能大量存在于此溶液中。

ⅰ、 生成Al3+時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。

ⅱ、生成AlO2－時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1:1

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。