【題目】科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15(埃，1=1×10-10m)，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物

B. 共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C. NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵

D. 離子晶體可能含有共價鍵

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________________，

（3）在反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL。

【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維，其合成路線如下：

已知：

①++R2OH

②+R3OH +R2OH

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，①的反應類型為______________，E中官能團名稱為______________，⑤的反應方程式為______________。

(2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，遇溶液不變色

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1：3：6：6

(3)判斷化合物E中有無手性碳原子，若有，用“*”標出_________。

(4)寫出以1，3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：

i.

ii.

iii.

隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示。

下列有關說法正確的是_______(填字母標號，下同)。

a.該反應過程中i~iii步均釋放能量

b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率

c.和是反應的中間產(chǎn)物

(2)已知：的反應速率表達式為v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大

c. k正減小的倍數(shù)大于k逆 d. k正減小的倍數(shù)小于k逆

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序為___________。

(2)若投料比，一定溫度下發(fā)生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據(jù)的是_______(填標號。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化

b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

c. 的體積分數(shù)不再變化

d.容器內(nèi)不再變化

e.斷裂個H—H鍵的同時生成個水分子

(3)若，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉(zhuǎn)化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②__________，

（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：__________。

②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要__________(填儀器名稱)。

③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)

④裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________

【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學研究了極短時間內(nèi)的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如與的反應過程片段為：。下列有關說法正確的是( )

A.中間產(chǎn)物屬于有機化合物

B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為自由基與I自由基結(jié)合

C.經(jīng)1000fs離解為自由基和，說明與的反應速率極快

D.飛秒化學展現(xiàn)的反應歷程為“化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)

A. 該化合物的化學式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵

【題目】室溫，將10mL濃度為的、兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，。已知：；。下列說法正確的是( )

A.該溫度下，的數(shù)量級為

B.當時，水的電離程度：

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至，消耗鹽酸的體積：

D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④