A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）第一電離能最大的元素__________。

（3）電負(fù)性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一電離能最小的元素__________。

（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號__________。

（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________。

（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________，位于__________區(qū)。

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4是N2的同素異形體

C. N4分子中N-N鍵角為109°28′

D. 1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑

（1）濾渣Ⅰ的主要成分為________；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調(diào)至5.1，此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是________；

a．氨水 b．氫氧化鈉 c．氧化鋅 d．氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為________；試劑a為________；步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為________。

a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃

（3）為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2按1:1反應(yīng)。

步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶，定容。

步驟Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH = 5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為________；產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。下列操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a．步驟I中定容時(shí)俯視刻度線

b．步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

d．步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

（1）C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是_____。

（2）CH3NH3+的電子式為_____，C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______；CH3NH3+中，存在______（填代號）。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質(zhì)子能力較強(qiáng)的是______。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+，則______代表 I，每個(gè)晶胞中含有I 的數(shù)目為______。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（1/2，1/2，1/2），則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度為 g·cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為________g·mol1（用代數(shù)式表示）。

【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；
（Ⅱ）關(guān)閉K2，緩慢開啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0

B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小

A. A B. B C. C D. D

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是　　

A. 為直線形分子，也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液