（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___，含有氧原子物質(zhì)的量之比為___，相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，還原性最弱的陰離子是___，氧化性最強的離子是___，既有氧化性又有還原性的離子是___。

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___，離子方程式___。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：___。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：___。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：___□15NNO+□H2O___。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

A.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

D.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

（1）操作Ⅰ中所用的儀器有____。

（2）固體A的成分是___和____。（填名稱）；操作Ⅲ是____。

（3）如何檢驗溶液a中主要陰離子____。

（4）回收的銅可以用于制備膽礬（CuSO4·5H2O）。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4，然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學方程式：___。

（5）某同學用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

（6）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

①甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）___，乙組實驗中鹽酸___。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

③合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___。

（2）甲、乙兩燒杯中各盛1L0.6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比V(甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為___。

A. N4與N2互為同分異構體

B. N4分子中只含有共價鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA

D. N4沸點比P4(白磷)高

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

A.Mg2+的電子排布圖：

B.Na+的結構示意圖：

C.Cr的價層電子排布式：3d54s1

D.C的電子排布式：1s22s12p3