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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí),逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線(xiàn)段OPPB=__

2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為__mol

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】3個(gè)2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物的投入量

3molH2、2molN2

6molH24molN2

2molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(

A.2c1<1.5B.ρ12

C.ω1=2ω3D.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱(chēng)取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。

(1)寫(xiě)出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

裝置A:___________________________

裝置B:___________________________。

裝置C:____________________________

(2)NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序?yàn)?/span>_________。

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線(xiàn)水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)},下列關(guān)于pD的敘述,正確的是(

A. D2O呈中性,pD=7

B. 0.01mol NaODD2O溶液1L,pD=12

C. D2O溶解0.1mol DCl1L溶液,pD=2

D. 100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/LNaODD2O溶液,pD=1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點(diǎn)燃時(shí),鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2,反應(yīng)放出大量熱。

1)該反應(yīng)中被氧化的元素是______;

2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;

3)該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___

4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),②AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應(yīng)后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?(

A.56gB.168gC.224gD.196g

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同步練習(xí)冊(cè)答案