【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為，若該反應中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________

(1)反應①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現有含0.10 mol H的溶液，要使其轉化成含0.10 mol F的溶液，則：

①若只能加入0.050 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解產物之一為乙醇。

②

③

(1)檳榔堿中非氮官能團的名稱__________，C的結構簡式____________。

(2)下列說法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內鹽

B.化合物C的1H－NMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應

(3)D→E反應的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構體，且符合下列條件的結構簡式________。

①1H－NMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子，且只有1個取代基

(5)結合題給信息，請設計由乙醇和E為原料合成化合物M的路線，(用流程圖表示，試劑任選)__________________________。

A.稀鹽酸的物質的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質量是7.8g

C.上述反應過程中，Na2O2和Na2CO3產生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質量為40 g/ mol

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式____。

(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL，產品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

下列有關說法不正確的是__________

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應的平衡常數(記作lgK)與溫度(T)的關系，得到如圖1所示的關系，判斷該反應的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結論(至少寫出2點___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關連接方式，產生O2的電極反應式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結合電極反應式進行闡述)___________。

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質的量濃度為___mol/L。

（2）現需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經干燥就使用

D．量取濃溶液時仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產物均為氧化物，其中一種產物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應，還原產物為Cr3+，氧化產物為CO2。在此實驗中，草酸體現___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為___mol/L（保留小數點后2位）。