【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)�H2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時(shí)間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚�末失效），寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí)，請?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D.v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，不正確的是( )

A.該電池工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高，且清潔環(huán)保，持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個(gè)活性相同的電極

【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。