已知：CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________。

(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_______________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。麻黃素（H） 的分子式是________。

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則符合上述要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________________________________。

(6)請(qǐng)仿照題中合成流程圖，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線(xiàn)______________(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。

(1)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備 Al、K2SO4和H2SO4的過(guò)程如下圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)K位于元素周期表第________周期第________族。

(3)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。

(4)用“＞”或“＜”填空：

(5)SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是________，該分子為結(jié)構(gòu)為________；SO3中硫原子采用雜化方式為___________。

(6)新制備的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

(7)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm，列式表示Al單質(zhì)的密度__________g·cm－3(列出計(jì)算式子，不必計(jì)算出結(jié)果)。

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱(chēng)___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。

(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類(lèi)型為______(填序號(hào))。

化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。

(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。

A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是__________；

(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說(shuō)法正確的是

A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開(kāi)始后5min時(shí)達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

C. P為1×106Pa時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 其它條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點(diǎn)溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時(shí)，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計(jì)算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

C.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大