⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

【題目】1,3 - 環(huán)己二酮(）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

(1)甲的分子式為 ___________________。

(2)丙中含有官能團的名稱是______________________ 。

(3)反應①的反應類型是 _________ ；反應②的反應類型是 ______________。

(4)反應③的化學方程式為_________________________________。

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應，且 1 mol 乙與足量NaHCO3 溶液反應時產(chǎn)生氣體22. 4 L( 標準狀況）寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為 1 : 6 : 2 : 1 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________。（任意一種）

(6)設(shè)計以乙醇、 （丙酮）為原料制備(2，4 -戊二酮）的合成路線________________（無機試任選）。

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

(1)方法一：將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應 12 ~ 36 min 即可完成，NO2紅棕色消失 ，出現(xiàn)黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________，該方法制備NOCl的化學方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗裝置氣密性并裝入藥品打開 K2，然后再打開___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段時間氣體，其目的為______，然后進行其他操作，當 Z 有一定量液體生成時，停止實驗。寫出X 裝置中反應的離子方程式_____________________ 。

(3)測定產(chǎn)品純度：取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管準確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質(zhì)參與反應］

①盛裝AgNO3 標準溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；判斷達到滴定終點的方法是_____________________。

②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對于反應2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①比較a、b處反應速率大�。�υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____。

A、增大反應物濃度

B、增大壓強

C、及時將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在該溫度下當轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，υ正/υ逆=________(保留1位小數(shù))。

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0�，F(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

B.將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2mol D，達到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

A. AB. BC. CD. D

A. 生成44.8L N2（標準狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低