（1）若t1=10min，則0至t1時間內H2的反應速率為_________；

（2）下列幾種情形中可以證明合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是_____。

①單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3；

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成；

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成；

④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

（3）根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是_____（填字母）

a．加入了催化劑 b．降低了反應的溫度 c．縮小容器體積增大壓強

（4）t2時刻后反應達平衡，N2總共的轉化率為______。

（5）在t1時刻對應的反應條件下，該反應的平衡常數是______。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

(1)寫出方法a的化學方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應的熱化學方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

對比上述實驗數據，可獲得的結論：

①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_______。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1

則反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）

a．混合氣體密度保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

該反應達平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定溫度下，將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應。經過5min達到平衡,此時容器內壓強為反應前的0.8倍。則v（CH3OH）為_______，正反應放出的熱量為______。

（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．B．C．D．

下列說法不正確的是（ ）

A.圖1表示的是滴定鹽酸的曲線

B.圖2滴定應選用甲基橙做指示劑

C.圖中A、D點水的電離程度：A<D

D.圖2中B點：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

下列說法正確的是（ ）

A.HAP能提高HCHO的平衡轉化率

B.HCHO在反應過程中有C-H鍵的斷裂

C.產物CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.該反應可表示為2HCHO＋O2CO2＋2H2O

（1）從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。

（3）按如圖裝置進行實驗，測得中和熱的數值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。

（4）若實驗中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。

（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生測得的實驗數據進行計算，中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。

（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應測定中和熱_______(填“能”或“否”)。

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定

途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1 ③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH2＝______。

（3）煤燃燒的煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減 少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，則反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________。

（4）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），能表示其燃燒熱的熱化學方程式是________；已知斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O：745kJ；O=O鍵：496kJ；C-H鍵：414kJ，則斷裂1molH-O鍵需要吸收的能量為_______。

（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。在反應體系中加入適宜的催化劑（正催化劑），E1和E2的變化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱有無影響?________，原因是_______。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-