【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦?zhàn)?/span>________。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?/span>____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號(hào)字母填寫(xiě)）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視____________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰化學(xué)性質(zhì)十分活潑。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<<2，下列說(shuō)法不正確的是

A.CeO2是水分解的催化劑

B.T<1050℃時(shí)，CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定

C.工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備Ce

D.過(guò)程②的方程式為CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率

C.一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2

D.一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時(shí)間段(5min)下，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點(diǎn)，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點(diǎn)vCO(正)等于a點(diǎn)vCO(正)

D.50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160L·mol-1

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.