【題目】為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________。

A.溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4

C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

【題目】(1)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是________。

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.時(shí)，

下列說法正確的是（ ）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea′為正反應(yīng)活化能

B.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea′－Ea

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1

A.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________________(填氣體的分子式)的體積。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________(填物質(zhì)名稱)代替。

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量：____________________。

A. A B. B C. C D. D

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA