A.常溫下，溶液的

B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨為陰極，鐵棒為陽(yáng)極

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：

D.常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小，減小

【題目】已知可用來(lái)檢驗(yàn)呈藍(lán)色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說(shuō)法正確的是

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí)，溶液中為 ______ ，此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

A. A B. B C. C D. D

A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

(1)①和⑤的元素符號(hào)是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào)，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ ．

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成