(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

B.實驗室用電石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原

B.x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

D.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

A.熔噴聚丙烯的鏈節(jié)為CH2=CHCH3

B.熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于可回收垃圾

D.2CH2=CH2+O22是一種最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”

(1)全部是金屬元素的區(qū)域為________。

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷，這一元素是________(寫元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置________。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A．當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

A.0種B.1種C.2種D.3種

①名稱：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的實驗式；CH2

③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學(xué)鍵或官能團信息

④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個

⑥對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：

A.2個B.3個C.4個D.5個

⑴圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是______，可表示氯化氫(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______(填序號)。

⑵如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______(填序號)。

A 生成1mol O2需斷開4mol H—O共價鍵

B 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C 水分解過程中，分子的種類不變

D 水分解過程中，原子的數(shù)目不變

⑶表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1—18元素的原子實原子實是原子除最外層電子后剩余的部分，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是______(填序號)。