A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過(guò)程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M

A.晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B.晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為4M/(NAd)cm

(1)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

(2)請(qǐng)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

(4)請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋：

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水 ______

實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，從而比較、的堿性 ______ ．

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的橫線中：

(1)第VIA族元素的最外層電子數(shù)是 ______

(2)第三周期元素的最高化合價(jià)是 ______

(3)、、、、的離子半徑是 ______ ．

A.AB.BC.CD.D

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。